導(dǎo)讀：本文主要介紹鎳氫電池原理及其優(yōu)點(diǎn),。

鎳氫電池以其比容量高、無(wú)記憶效應(yīng),、耐過充放電性能強(qiáng)以及對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)異性能,，倍受人們的青睞，被譽(yù)為21世紀(jì)綠色環(huán)保電池,。

鎳氫電池的正極主要活性物質(zhì)是Ni(OH)2,，負(fù)極是儲(chǔ)氫合金，電解液是氫氧化鉀與氫氧化鈉的混合溶液,。

鎳氫電池的電極反應(yīng)

正極：Ni(OH)2 + OH- →（←）NiOOH + H2O +e-  φ(標(biāo)準(zhǔn)電極電位）= +0.49V

負(fù)極：M + H2O + e- →（←） MH + OH-φ（標(biāo)準(zhǔn)電極電位）= -0.829V                   

總反應(yīng)：Ni(OH)2 + M→（←）NiOOH + MH

從上面的反應(yīng)方程式中可以看出,，充放電過程中發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)，均屬于固相轉(zhuǎn)變機(jī)制,，過程中不發(fā)生任何中間態(tài)的可溶性金屬離子,，也無(wú)電解液組成的消耗和生產(chǎn)，所以鎳氫電池的充放電態(tài)內(nèi)阻相差不大,。

鎳氫電池過充過放反應(yīng)

1,、過充電

正極：4OH- → 2H2O+O2 +4e

負(fù)極： 2H2O+O2+4e → 4OH-

2,、過放電

正極：2H2O+2e → H2 +2OH-

負(fù)極：H2+2OH- → 2H2O+2e

在過充和過放電過程中，由于儲(chǔ)氫合金粉的催化作用,，可以消耗正極產(chǎn)生的氧氣和氫氣,，從而使鎳氫電池具有耐過充過放電的能力。

在充電末期和過充電時(shí),，正極上析出的O2可以通過隔膜擴(kuò)散到負(fù)極表面與氫復(fù)合,，還原為H2O和OH-進(jìn)入電解液，從而避免或減輕了電池內(nèi)部壓力積累升高的現(xiàn)象,。否則,，在電池過充時(shí)，MH電極又會(huì)產(chǎn)生大量氫氣,，造成電池內(nèi)壓上升,；而在過放電時(shí)，正極上析出的H2通過隔膜擴(kuò)散到負(fù)極表面可以被MH迅速吸收,，否則,，在電池過放電時(shí)，MH電極上會(huì)析出O2,從而使MH合金被氧化,。

鎳氫電池的優(yōu)點(diǎn)

1,、容量高，為各類型Cd/Ni電池的1.5-2倍,；

2,、不含有害元素Hg、Cd等,，稱為綠色電源,；

3、有與Cd-Ni電池幾乎相同的工作電壓,，二者同型號(hào)電池可以互換使用,；

4、Cd-Ni電池的生產(chǎn)設(shè)備大多容易轉(zhuǎn)用于MH/Ni電池,；

5,、MH/Ni電池目前正處于產(chǎn)業(yè)化，還處于開發(fā)階段,，前景廣闊。特別是我國(guó)可開采稀土資源占世界80%,，開發(fā)稀土系儲(chǔ)氫合金有成本低的優(yōu)勢(shì)   ,。   

以上就是鋰電池廠商格瑞普為大家?guī)?lái)的鎳氫電池原理及其優(yōu)點(diǎn)介紹。